Ungetrübter Genuss - keine radioaktive Belastung in Darjeelingtee
Das Erdbeben und der Tsunami in Japan und das anschließende Reaktorunglück haben uns und unsere Kunden sehr betroffen gemacht. Einige Kunden fragten besorgt nach, ob Darjeelingtee durch radioaktive Strahlung belastet sein könnte. Nun liegen Japan und Darjeeling ca. 5.000 km voneinander entfernt (siehe Weltkarte) und der Gebirgszug des Himalajas schützt diese Region. Dennoch wollten wir auf Nummer sicher gehen und haben das erste Teemuster des First Flush der Ernte 2011 auf radioaktive Stoffe testen lassen. Weil erst der Vergleich aufschlussreich ist, haben wir auch ein Muster der Ernte 2010 testen lassen.
Diese Ergebnisse teilen wir natürlich gerne mit Ihnen! Also, lassen Sie sich Ihren Darjeeling der Teekampagne unbesorgt schmecken!
Untersucht wurde eine Reihe von Stoffen. Da wir (und vielleicht ja auch Sie?) mit den Element-Bezeichnungen nicht so viel anfangen können, haben wir recherchiert und liefern gleich eine kurze Erklärung mit.
Isotope = Atome desselben Elements, aber mit unterschiedlichen Massezahlen. Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl an Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl an Neutronen. In der Regel besitzt jedes natürlich vorkommende Element ein oder wenige stabile Isotope, während seine übrigen Isotope (auch Radionuklide genannt) radioaktiv (das heißt instabil) sind und früher oder später zerfallen. Es gibt jedoch auch Elemente, bei denen alle Isotope instabil sind.
Halbwertszeit = Bei radioaktivem Zerfall wird so die Zeitspanne bezeichnet, in der die Menge und damit auch die Aktivität eines bestimmten Radionuklids durch den Zerfall auf die Hälfte gesunken ist. Die nach einer Halbwertszeit verbliebene Menge einer Substanz halbiert sich im Lauf der nächsten Halbwertszeit wiederum, d.h. es verbleibt 1/4; nach 3 Halbwertszeiten 1/8, dann 1/16, 1/32, 1/64 usw.
Diese Ergebnisse teilen wir natürlich gerne mit Ihnen! Also, lassen Sie sich Ihren Darjeeling der Teekampagne unbesorgt schmecken!
Untersucht wurde eine Reihe von Stoffen. Da wir (und vielleicht ja auch Sie?) mit den Element-Bezeichnungen nicht so viel anfangen können, haben wir recherchiert und liefern gleich eine kurze Erklärung mit.
| Ac-227 | Actinium-227 ist ein Zerfallsprodukt des Uranisotops U-235 mit einer Halbwertszeit von 21,8 Jahren, kommt zu einem kleinen Teil in Uranerzen vor. |
| Co-60 | Cobalt-60 ist ein instabiles Isotop mit einer Halbwertszeit von 5,27 Jahren, wird auch bei der Sterilisierung von Lebensmitteln und in der Strahlentherapie eingesetzt. |
| Cs-134 | Cäsium-134 ist ein Isotop der Kernspaltung mit einer Halbwertszeit von 2,0648 Jahren. |
| Cs-137 | Cäsium-137 ist ein künstliches Isotop mit einer Halbwertszeit von 30,17 Jahren. |
| I-131 | (Iod)Jod-131 ist ein Isotop der Kernspaltung mit einer Halbwertszeit von 8,0207 Tagen. |
| K-40 | Kalium-40 ist ein radioaktiver Stoff, der natürlich im Boden vorkommt (terrestrische Strahlung). Fast 10 % der natürlichen radioaktiven Belastung eines deutschen Bundesbürgers werden durch körpereigenes Kalium verursacht. |
| Pb-210 | (Plumbum)Blei-201 ist ein instabiles Isotop der Uran-Radium-Reihe mit einer Halbwertszeit von 22,3 Jahren. |
| Ra-226 | Radium-226 ist ein Isotop, das in einem natürlichen Zerfallsgleichgewicht mit Uran steht und eine Halbwertszeit von 1602 Jahren hat. |
| Ra-228 | Radium-228 ein Isotop, das in einem natürlichen Zerfallsgleichgewicht mit Uran steht und eine Halbwertszeit von 5,76 Jahren hat. |
| Th-228 | Thorium-228 ist das erste Zerfallsprodukt von Th-232 und hat eine Halbwertszeit von 5,75 Jahren. |
| Th-232 | Thorium-232 ist ein natürlich vorkommendes Reinelement, das eine Reihe weiterer Zerfallsprodukte nach sich zieht und eine Halbwertszeit von 14 Milliarden Jahren hat. |
| U-235 | Uran-235 stammt noch aus der Entstehungszeit des Sonnensystems und hat eine Halbwertszeit von 703,8 Mio. Jahren. |
| U-238 | Uran-238 stammt noch aus der Entstehungszeit des Sonnensystems und hat eine Halbwertszeit von 4,468 Milliarden Jahren. |
Isotope = Atome desselben Elements, aber mit unterschiedlichen Massezahlen. Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl an Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl an Neutronen. In der Regel besitzt jedes natürlich vorkommende Element ein oder wenige stabile Isotope, während seine übrigen Isotope (auch Radionuklide genannt) radioaktiv (das heißt instabil) sind und früher oder später zerfallen. Es gibt jedoch auch Elemente, bei denen alle Isotope instabil sind.
Halbwertszeit = Bei radioaktivem Zerfall wird so die Zeitspanne bezeichnet, in der die Menge und damit auch die Aktivität eines bestimmten Radionuklids durch den Zerfall auf die Hälfte gesunken ist. Die nach einer Halbwertszeit verbliebene Menge einer Substanz halbiert sich im Lauf der nächsten Halbwertszeit wiederum, d.h. es verbleibt 1/4; nach 3 Halbwertszeiten 1/8, dann 1/16, 1/32, 1/64 usw.
| Analyse 2010 | Analyse 2011 |